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    15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
    （3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
    （4）分析B中现象产生的原因：
    观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
    a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．1.0mol/L FeCl3溶液．

    分析 （1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
    （3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
    （4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断；

    解答 解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
    故答案为：排除空气对实验的干扰；
    （3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：产生白色沉淀；还原性；
    （4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
    故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，Fe2+；
    ②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选a，
    故答案为：a；

    点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累，掌握基础是关键．

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    ①　
    ②CH2═CH2
    ③　
    ④CH2═CHCH3
    ⑤CH2═CH-CH═CH2
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

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    A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键

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    A．晶体汞受热熔化B．SiO2熔化C．冰融化成水D．酒精溶于水

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    20．下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
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    实验步骤实验现象及结论
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