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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
    B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
    C．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子
    D．1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L

    分析 A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；
    B．一定条件下，1mol气体的体积可能为22.4L；
    C．标准状况下22.4L 任何气体的物质的量为1mol；
    D．1mol混合气体在标准状况下体积约为22.4L．

    解答 解：A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，是一个约数，故A错误；
    B．温度越高气体的体积越大，压强越大，体积越小，在一定条件下，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误；
    C．标准状况下22.4L 任何气体的物质的量为1mol，其含有的分子数约为6.02×1023个，故C正确；
    D．1mol混合气体在标准状况下体积约为22.4L，2mol混合气体的体积才是约为44.8L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体的摩尔体积，题目难度不大，注意把握气体摩尔体积的适用条件，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物的相对分子质量是62
    B．该化合物的化学式为C2H6O2
    C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应
    D．1mol该有机物最多能与2molNa反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HClO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　　）
    A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
    （3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
    （4）分析B中现象产生的原因：
    观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
    a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

    （1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B
    A．溶解时搅拌     B．升高温度      C．降低温度    D．增加水的质量
    （2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
    （3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
    （4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
    （5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2的反应B．NaOH溶液和醋酸的反应
    C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．可以通过丁达尔现象现象来区别溶液和胶体．能使胶体聚沉的方法（只需写出其中一种）：加热、搅拌等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
    ②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
    （2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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