解：（1）装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：吸收HCl；NH
3；
（2）由装置丙中产生的NaHCO
3发生的反应为，NH
3+CO
2+H
2O+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl；制取Na
2CO
3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；
故答案为：过滤；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO
3将分解不完全，该小组对一份加热了t
1min的NaHCO
3样品的组成进行了研究．取加热了t
1min的NaHCO
3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应 CO
32-+H
+=HCO
3-； HCO
3-+H
+=CO
2↑+H
2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO
3和Na
2CO
3的物质的量之比是1：2；
故答案为：HCO
3-； 1：2；
（4）若取10.5g NaHCO
3固体物质的量=
=0.125mol，加热了t
1min后，剩余固体的质量为7.4g．依据化学方程式存在的质量变化计算：
2NaHCO
3=Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O△m
2 1 62
0.1mol 0.05mol 10.5g-7.4g
反应后NaHCO
3物质的量=0.125mol-0.1mol=0.025mol；NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑；消耗氯化氢物质的量0.025mol；
Na
2CO
3物质的量=0.05mol，Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑，消耗氯化氢物质的量0.1mol；
剩余氯化氢物质的量=0.200L×1mol/L-0.025mol-0.1mol=0.075mol，剩余溶液中c（H
+）=
=0.375mol/L
故答案为：0.375mol/L
分析：（1）装置甲是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去；尾气中含有氨气，不能排到空气中，需要吸收；
（2）装置丙中是氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，通过过滤得到晶体洗涤灼烧得到碳酸钠；
（3）混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应CO
32-+H
+=HCO
3-； HCO
3-+H
+=CO
2↑+H
2O；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多；
（4）依据反应前后质量变化是碳酸氢钠分解的原因，依据反应前后质量变化计算反应的碳酸氢钠和生成的碳酸钠，结合试样质量计算剩余碳酸氢钠，计算得到混合物反应消耗的氢离子得到；
点评：本题考查了 工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，实验过程分析，除杂操作，尾气吸收，图象定量分析判断，题目难度中等．
