某研究小组为了探究一种无机矿物盐X的组成和性质.设计并完成了如下实验:已知①气体甲固态时俗名干冰,②无机矿物盐X中仅含四种原子序数≤20的元素.且隔绝空气加热分解时产生固体1为金属氧化物混合物,③另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解.得到6.40g固体1.与水反应完全后得到固体2,请回答如下问题:(1)气体甲与白色沉淀1反应的离子方程式 ,(2)白色沉淀2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知①气体甲固态时俗名干冰；
②无机矿物盐X中仅含四种原子序数≤20的元素，且隔绝空气加热分解时产生固体1为金属氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，与水反应完全后得到固体2；
请回答如下问题：
（1）气体甲与白色沉淀1反应的离子方程式

；
（2）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是

（用化学反应方程式表示）；
（3）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：

．
（4）X的化学式是

，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，气体甲固态时俗名干冰，为二氧化碳，且X和HCl（aq）反应，所以反应得到CO₂，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO₂，那么甲为CO₂，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；
固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe（OH）₂，溶液3为FeCl₂，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe（CO₃）₂，结合题中信息：10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认X为CaFe（CO₃）₂，那么，溶液1是Ca（OH）₂，白色沉淀1是CaCO₃，溶液2是Ca（HCO₃）₂，再结合题目分析解答．

解答： 解：X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，气体甲固态时俗名干冰，为二氧化碳，且X和HCl（aq）反应，所以反应得到CO₂，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO₂，那么甲为CO₂，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；
固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe（OH）₂，溶液3为FeCl₂，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe（CO₃）₂，结合题中信息：10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认X为CaFe（CO₃）₂，那么，溶液1是Ca（OH）₂，白色沉淀1是CaCO₃，溶液2是Ca（HCO₃）₂，
（1）白色沉淀1是CaCO₃，甲为CO₂，气体甲与白色沉淀1反应的离子方程式为：
CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
故答案为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，氧化亚铁具有还原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁，同时生成CO，反应方程式为2FeO+CO₂=Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）；
故答案为：2FeO+CO₂=Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）；
（4）通过以上分析知，X的化学式是 CaFe（CO₃）₂，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为CaFe（CO₃）₂

△

CaO+FeO+2CO₂↑，
故答案为：CaFe（CO₃）₂；CaFe（CO₃）₂

△

CaO+FeO+2CO₂↑；

点评：本题考查了无机物推断，涉及物质结构、物质的性质、离子的检验等知识点，熟悉元素化合物的性质是解本题关键，知道流程图中每一步发生的反应及反应现象，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为

．
（2）类肉素[（SCN）₂]的结构式为N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为

；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是

．
（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为

．
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中?为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有

个；设晶胞边长为a cm，密度为b g?cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为

（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不正确的是（　　）

A、NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B、与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D、稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到NO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如下图．

试回答下列有关问题：
（1）（CH₃）₂SO₄ 属于

类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有

．
A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应
（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．

已知：（1）

（2）R-O-CH₃

HCl

R-OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是

；
②G的结构简式是

；
③同时符合下列条件的E的同分异构体H有

种：
a．遇FeCl₃溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中2种的结构简式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为

．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO₄溶液，当消耗0.2mol B₂A₄时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）

．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：

．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^-）=c（FC₃^2-），则此时溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某种氯化物BA₂Cl 可作杀菌剂，其原理为BA₂Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA₂Cl 与水反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）

选项	①	②	③	④	实验目的或结论	装置
A	浓盐酸	MnO₂	干燥红色布条	NaOH溶液	干燥布条不褪色
B	稀硝酸	铜粉	空气	NaOH溶液	制备收集NO
C	浓硫酸	木炭	品红溶液	NaOH溶液	浓硫酸具有氧化性
D	浓氨水	NaOH固体	空气	水	制备收集氨气