Question

14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物．而辛是由C元素形成的单质．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

• A． 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
• B． C的单质在点燃条件分别与A、B、D的单质化合，所得化合物均存在共价键
• C． 四种元素的单质中，熔沸点最高的是D的单质
• D． C和D所形成离子的电子层结构一定相同

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故A错误；
B．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故B正确；
C．四种元素的单质中，氢气、氧气为气体，Na的熔沸点较低，而碳元素可以形成原子晶体，其沸点最高，故C错误；
D．C元素可以形成O₂^2-离子，与钠离子电子层结构不同，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求．