Question

2．下列叙述正确的是（　　）

• A． 含4N_A个离子的固体Na₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为2 mol•L^-1
• B． Na₂S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2一+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-
• C． 可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃
• D． 滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH₄⁺、K⁺、C1^-、I^-

Answer 1

分析 A.1mol氧化钠含有3mol离子，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒结合c=$\frac{n}{V}$计算；
B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平书写离子方程式判断；
C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀；
D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I^-．

解答 解：A.1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量$\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{4}{3}$mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为$\frac{4}{3}$mol×2=$\frac{8}{3}$mol，故钠离子浓度为$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol/L，故A错误；
B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-，故B正确；
C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I^-，不能与碘离子大量共存，故D错误，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度计算、离子方程式、物质检验、离子共存，是对学生综合知识的考查，难度中等．