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    11．常温下，有下列4中溶液，下列说法正确的是（　　）
     ① ② ③ ④
     0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液0.1 mol/L-1  NaOH溶液  pH=11 NaOH溶液
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：③＞①
    D．②与④混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：④＞②

    分析 A、醋酸为弱酸不能完全电离，NaOH为强碱能够完全电离；
    B、醋酸为弱酸不能完全电离，无法判断其pH；
    C、醋酸与氢氧化钠恰好中和时，溶液显碱性，若使其pH=7，需醋酸过量；
    D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠溶液中，醋酸浓度远远大于氢氧化钠．

    解答 解：A、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度远远小于0.1mol/L，而0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以NaOH溶液对水的电离影响大，水电离出来的c（H+）：③＜①，故A错误；
    B、醋酸为弱酸不能完全电离，无法判断其pH，故B错误；
    C、相同物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠混合，若溶液pH=7，则醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液，故C错误；
    D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠溶液中，醋酸浓度远远大于氢氧化钠，若混合溶液pH=7，氢氧化钠溶液体积应大于醋酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的酸碱溶液等体积混合时，谁弱显誰性．

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    D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（　　）
    A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
    C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应A（气）+B（固）?C（气），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（选填“加快”“减慢”或“不变”）：
    （1）升温加快
    （2）降温减慢
    （3）增大压强加快
    （4）增大容器容积减慢
    （5）加入A加快
    （6）加入B不变
    （7）加催化剂加快．

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    12．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（　　）
    A．一样多B．铝最多C．钠最多D．钠最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
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    B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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