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    6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
    ②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
    ③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

    分析 ①根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；
    ②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；
    ③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
    ④氨气溶于水，其溶液显碱性；
    ⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
    ⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强

    解答 解：①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；
    ②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
    ③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；
    ④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；
    ⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    选项气体abcd
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    CO2双氧水MnO2H2O浓硫酸
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    A．AB．BC．CD．D

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