[题目]相同体积的NaCl溶液(浓度为C1)和Na2SO4溶液(浓度为C2).若其中的Na+物质的量浓度相同.则它们的物质的量浓度C1和 C2的关系是( )A. C1= C2 B. C1＜C2 C. C1= 2C2 D. 2C1= C2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和 C2的关系是（）

A. C1= C2 B. C1＜C2 C. C1= 2C2 D. 2C1= C2

【答案】C

【解析】根据化学式可知NaCl溶液（浓度为C1）中c（Na+）=C1，Na2SO4溶液（浓度为C2）中c（Na+）=2×C2，其中的Na+物质的量浓度相同，则2×C2=C1，答案选C。

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【题目】下列混合物的分离方法不可行的是

A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

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A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
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【题目】

A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

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C. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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【题目】乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（gcm﹣3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．
A.原料没有充分反应
B.发生了副反应
C.在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．
（6）本实验的产率是（填序号）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/molL﹣1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（）
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C.若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

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【题目】乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：
（1）乳酸分子中含有的官能团是和．（填名称）
（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）
A.酯化反应
B.取代反应
C.加成反应
D.消去反应．

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