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    【题目】相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和 C2的关系是（ ）

    A. C1= C2 B. C1＜C2 C. C1= 2C2 D. 2C1= C2

    【答案】C

    【解析】根据化学式可知NaCl溶液（浓度为C1）中c（Na+）=C1，Na2SO4溶液（浓度为C2）中c（Na+）=2×C2，其中的Na+物质的量浓度相同，则2×C2=C1，答案选C。

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    【题目】下列混合物的分离方法不可行的是

    A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

    B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

    C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

    D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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    【题目】下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

    A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

    B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

    C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

    D. 氯水放置数天后酸性增强

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    【题目】分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )

    A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱

    C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    【题目】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）
    A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B.反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D.由于氧化性Fe3+＞H+ ， 故反应中先没有气体产生后产生气体

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    【题目】

    A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

    B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

    C. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

    D. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯（ ）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
    实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶


    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 ．
    （2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是 ．
    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．
    A.原料没有充分反应
    B.发生了副反应
    C.在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．
    A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 ．
    （6）本实验的产率是（填序号）
    A.30%
    B.40%
    C.50%
    D.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/molL﹣1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
    B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
    C.若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
    D.0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：
    （1）乳酸分子中含有的官能团是和 ． （填名称）
    （2）乳酸不能发生的反应是 （填序号）
    A.酯化反应
    B.取代反应
    C.加成反应
    D.消去反应．

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