Question

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/molL﹣1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C.若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数K= ，故A错误； B、表中数据分析计算Q= = =1.86＜400，说明反应正向进行，v正＞v逆 ， 故B错误；
C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量（ mol/L） 1.64 0 0
变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64﹣x 0.5x 0.5x
K= = =400，
计算得到x=1.6mol/L
若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L；故C正确；
D、0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH3OH）= =0.16 mol/（Lmin）；故D错误；
故选：C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．