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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.NaOH
    C.HCl
    D.AlCl3

    【答案】A
    【解析】解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正确； B．NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；
    C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
    D．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 氯离子不水解，故D错误．
    故选A．
    物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．

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    【题目】某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ． 该反应物的一种重要用途为 ．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+ ， 理由是 ． 涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、 ． 检验滤液A中Fe2+的试剂为 ．
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 ．

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    D. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ）
    A.质子数为10
    B.单质具有还原性
    C.是单原子分子
    D.电子数为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/molL﹣1

    0.44

    0.6

    0.6

    下列叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
    B.此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
    C.若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
    D.0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）

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    【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是

    A. COB. NOC. N2O5D. Na20

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    【题目】在空气中能稳定存在的物质是

    A. 石灰水B. 氯水C. 次氯酸钠D. 食盐水

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    【题目】下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（ ）
    A.当x≤4时，常温常压下均为气体
    B.y一定为偶数
    C.分别燃烧1mol时，耗氧（x+ ）mol
    D.在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） ．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 ．
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