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    1．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

    分析 A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，铝过量能置换出铜；
    B．根铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解；
    C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，若所得溶液只含一种溶质，生成偏铝酸钠；
    D．等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，铝钠合金与盐酸反应放出的H2越多，铝的质量分数越大．

    解答 解：A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；
    B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；
    C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，若所得溶液只含一种溶质，需满足n（Al）=n（Na）即可，生成偏铝酸钠，mg钠铝合金其中含有钠的质量为m×$\frac{23}{50}$=0.46mg，故C正确；
    D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题综合考查钠、铝的性质，注意根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式进行判断是解答关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分子式为C3H6O2的化合物，在PMR的谱图上观察到氢原子给出的信号峰有两种情况，第一种情况是峰的强度比为3：3；则结构简式为：CH3COOCH3 第二种情况是峰的强度比为3：2：1；则结构简式可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同浓度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）．
    ②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
    （4）室温时向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素
    B．两个非金属原子间不可能形成离子键
    C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
    D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为CH≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
      沸点/℃ 78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O
    B．制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：
    D．制硫酸铜：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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