实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO.另含Fe2O3.CaO.CuO.BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程为:(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱.可知浸出渣含有三种主要成分.其中“物质X 为 .图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系.当浸出温度高于70℃时.镍的浸出率降低.浸出渣中Ni(OH)2含量增大.其原因是 .(2)工艺流程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                       （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol·L^－1，则Ca²⁺的浓度为         mol·L^－1。（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11）
（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；
②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。
第②步反应的离子方程式为                      。

（12分）（1）BaSO₄ 温度升高，Ni²⁺的水解程度增大
（2）CuSO₄·5H₂O
（3）方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（4）3×10^－⁶
（5）ClO^－＋2Ni²⁺＋4OH^－=2NiOOH·H₂O＋Cl^－
由题意知，含镍催化剂与硫酸反应后，Ca²⁺和Ba²⁺形成沉淀，通入硫化氢气体将Cu²⁺沉淀，操作B除去Fe³⁺，操作C除去Ca²⁺。最后加氯化钠电解硫酸镍溶液得到2NiOOH·H₂O。

试题分析：（1）与硫酸反应产生沉淀的除硫酸钙、氢氧化镍外还有就是硫酸钡，所以物质X为BaSO₄；由于随着温度升高，Ni²⁺的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大；
（2）由于CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，所以副产品应该是胆矾，即CuSO₄?5H₂O，
（3）由于用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值，容易引入杂质，而且pH为3.7～7.7，亚铁离子沉淀不完全，所以方案是错误的；正确的操作应该是在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，
（4）根据常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11可知，溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为2.7×10^-11/(3×10^-3)²= 3×10^－6mol?L^-1；
（5）Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，第②步反应的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-。

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为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（苯甲酸）	生石灰	蒸馏
B	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
C	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

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(8分)（1）某实验室要用90mL1．00 mol·L^-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

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下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物

C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、分液	B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、萃取、蒸馏	D．蒸馏、分液、萃取

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下列实验装置或操作能达到实验目的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
B	CO₂（SO₂）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是                           _______________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                   ，写出有关的化学方程式                       。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                        。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入            ，现象是             。

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：
（1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为            。
（3）操作I的名称                                。
（4）步骤③中用到的定量仪器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为                      。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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