【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)
xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A.方程式中x=2
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
【答案】C
【解析】
A.P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。
B.平衡时M、N、P、Q的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的
，B不正确。
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度不再变化不能作为达到平衡状态的标志，选项D不正确。
答案选C。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为__，滤液A中含有的阳离子为__。
（2）样品中铁元素的质量分数为__。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构
C.某原子M层上的电子数为L层的3倍
D.某简单离子L层上的电子数为K层的4倍
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【题目】无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题
(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。
实验前无水硫酸铜的质量/g | 实验后装置d增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
6.4 | 2.56 | 224 |
通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：______。
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
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【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同时生成1.5molX b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】不同温度下，水溶液中
的物质的量浓度和
的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是
A.M点和N点对应的溶液均呈中性
B.
时，P点对应溶液中，水电离出来的
可能为
或
C.
时，
的NaOH溶液与
的稀
等体积混合，所得溶液的
D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点
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【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A 点表示Ag2SO4是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)
(3)现将足量的Ag2SO4 固体分别加入：
a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b．10 mL 蒸馏水
c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。
(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。
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