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    【题目】不同温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是

    A.M点和N点对应的溶液均呈中性

    B.时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为或

    C.时，的NaOH溶液与的稀等体积混合，所得溶液的

    D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

    【答案】D

    【解析】

    A．由图象可知，M点、N点都存在，则溶液呈中性，故A正确；

    B．时，P点对应溶液中，，如为盐溶液，则水电离出来的可能为，如为碱溶液，抑制水的电离，则水电离出来的可能为，故B正确；

    C．时，，的NaOH溶液与的稀等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，则所得溶液的，故C正确；

    D．向某溶液中加入酸或碱，溶液温度不变，则Kw不变，不可以使该溶液从M点转化为N点，故D错误；

    故答案为D。

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    【题目】75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是(　　)

    A.该溶液中，H+、、、I-可以大量共存

    B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存

    C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2

    D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

    A.方程式中x=2

    B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

    C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

    D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

    A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

    B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

    C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

    D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程

    B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差

    C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发)，变大

    D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时，消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图：

    (1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

    则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。

    (2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

    (3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

    A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5

    B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

    C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3H+＋的电离常数

    D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

    (4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

    (5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____，_____(任意写两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

    A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

    C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

    则下列说法错误的是

    A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

    B. ①→②过程形成了C―C键

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    D. ①→②吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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