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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

    则下列说法错误的是

    A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

    B. ①→②过程形成了C―C键

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    D. ①→②吸收能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 据图可知，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，总反应的原子利用率100%，所以总反应是化合反应，故A正确；

    B. 据图可知，①→②的过程有C-C键形成，故B正确；

    C. 由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，必有C-H键发生断裂，故C正确；

    D．据图可知，①→②的过程中焓值降低，该过程放出热量，故D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：

    请回答以下问题：

    (1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。

    (2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

    (3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。

    (4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。

    (5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。

    (6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某草酸二酯结构简式如图，下列说法正确的是

    A. 草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

    B. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗4molNaOH

    C. 草酸二酯能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合、酯化

    D. 草酸二酯酸性条件下充分水解可以得到三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语，说法正确的是（ ）

    ①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤

    A. ①表示两个氮分子B. ②与⑤均表示镁离子

    C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2D. ④表示2个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    （1）方法一的离子方程式为______________________________。

    （2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低

    C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

    A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度）

    C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是

    A. 反应物浓度：a点小于c点

    B. 该反应的正反应为放热反应

    C. c点达到平衡状态

    D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

    (1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

    A．两气体都可用浓硫酸干燥

    B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

    C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

    (2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

    ①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

    ②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

    ③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

    ④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

    ①A中X的转化率αA=______________

    ②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

    ③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___ L（连通管中的气体体积不计）

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