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    【题目】碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低

    C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

    【答案】A

    【解析】

    卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，故A正确，B错误；碱金属和卤素单质的密度都依次变大，但是钠钾反常，钠的密度大于钾的密度，故CD均错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    Ⅰ.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

    ②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

    查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H－H

    H－C

    H－O

    E/(kJ/mol)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中a=______。

    (2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。

    Ⅱ.合成低碳烯烃

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如右图所示：

    (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是______。

    (4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。

    Ⅲ.合成甲醇

    在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5)反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为______mol/(L·h)，该温度下CO2的平衡转化率为______。

    Ⅳ.电解逆转化制乙醇

    (6)科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）

    A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

    则下列说法错误的是

    A. 生成CH3COOH总反应是化合反应

    B. ①→②过程形成了C―C键

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    D. ①→②吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

    3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

    （1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。

    （2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。

    （3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.将电能转化为化学能的装置叫电解池

    B.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动

    C.电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应

    D.电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：

    (1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。

    (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。

    A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

    (3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。

    (4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X是O2

    B. 甲为 Fe，X 为 Cl2

    C. 甲为SO2，X是NaOH溶液

    D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液

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