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    (8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    （1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。

    （2）反应③的离子方程式__________________

    （3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________

    （4）A与水反应的离子方程式__________________

    （1）FeCl2；HCl。

    （2）2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-

    （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    【解析】

    试题分析：

    焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。

    （1）F中的溶质为FeCl2溶，丙为HCl；

    （2）反应③为溶液F（FeCl2）与气体乙（Cl2）的反应，离子方程式为：2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-

    （3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    （4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    考点：考查金属及其重要化合物的转化

    点评：本题考查了金属及其重要化合物等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄绿色气体等均为突破口。

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    A．CO2 B．NaCl C．H2SO4 D．KOH

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    A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

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    A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C．H2 -2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

    A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

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    下列有关硅元素的叙述中，正确的是

    A．水玻璃可用作木材防火剂 B．SiO2是良好的半导体材料

    C．硅是地壳中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

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    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

    1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：

    CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<O。

    CO和H2O浓度变化如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．正(H2)= 逆(H2O)

    d．c(CO2)=c(CO)

    e．容器中气体密度不变

    f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    （2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;

    ②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。

    （3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。

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