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    【题目】第三周期元素中非金属性最强的是

    A. Al B. Cl C. Mg D. Si

    【答案】B

    【解析】试题分析：第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B正确。

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    A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

    C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

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    A．分子中两个苯环一定处于同一平面

    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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    A. Na3N与水的反应是氧化还原反应

    B. Na3N 是共价化合物

    C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

    D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

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    【题目】下列各组物质不互为同分异构体的是( )

    A. 2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

    C. 2—甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    (1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    (2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    (3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    (4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

    (5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

    (6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

    (7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

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    【题目】下列有关物质分类的说法正确的是

    A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

    B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物

    C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质

    D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

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    【题目】运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的

    A. 右图物质的核磁共振氢谱有9组峰

    B. 元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖

    C. 质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量

    D. 从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息

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    【题目】已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

    C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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