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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    (1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    (2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    (3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    (4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

    (5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

    (6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

    (7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

    【答案】 S NH3 HClO NaOH SiO2+2OH-== SiO32-+H2O Al(OH)3 溴的四氯化碳 CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答题空10】0.05mol/(L·s)

    【解析】(1)同主族从上到下原子半径逐渐增大，则O和S中原子半径较大的是S；(2)氮元素非金属性强于碳元素，则CH4和NH3中热稳定性较强的是NH3；(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO；(4)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，因此存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是Al(OH)3；(5)乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，因此为了除去甲烷混有的少量乙烯可用溴的四氯化碳溶液；(6) 乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸乙酯不溶于水，所以为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(7)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则消耗氮气是0.1mol，因此消耗氢气是0.3mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(2L×3s)= 0.05mol/(L·s)。

    练习册系列答案
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    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

    ② 。

    ③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

    ④（苯胺，易被氧化）。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。

    （2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。

    （3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。

    （4）M的结构简式为________________________________。

    （5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。

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    【题目】A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：

    已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (1)无色液体A是_____，A与B反应的化学方程式是____________。

    (2)由X转化为N2的化学方程式为______________。

    (3)白色固体C的化学式为　_____。由D转化为E的离子方程式为___。

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    【题目】第三周期元素中非金属性最强的是

    A. Al B. Cl C. Mg D. Si

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解可制取乙烯、丙烯 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

    C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    判断BaCl2溶液已经过量的方法___________________________________________

    第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的_____（填离子符号）转化为______（填化学式）沉淀而除去。

    第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式_________________________________________

    蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）

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    【题目】

    （1）写出基态镓原子的电子排布式 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

    缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

    三溴化硼 三溴化磷

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。

    ③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。

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    【题目】下列检验离子的方法及现象描述正确的是 (　　)

    A. 检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

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    C. 检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

    D. 检验Cl－：确定溶液中无SO后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀

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