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    【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）

    A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

    【答案】D

    【解析】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；

    B．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；

    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．28g氮气所含有的原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的是（ ）

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

    (1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

    C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA

    D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图①②③所示:

    (1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是

    ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应

    (3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的

    ① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中正确的是（ ）

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2

    B．羟基的电子式：

    C．丁烯的键线式

    D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

    I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

    （1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。

    （2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 ，晶体中化学键的键角是 。

    II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

    （3）基态钒原子的电子排布式为 ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。

    （4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

    A．NaH中氢离子结构示意图：

    B．CH4分子的球棍模型：

    C．醛基的电子式：

    D．对﹣硝基甲苯的结构简式：

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