【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图①②③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③；将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)；(2)②④；(3)③。
【解析】
试题分析：（1）实验室制备氨气，用氯化铵和氢氧化钙加热制备，其反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氧化钙遇水放出大量的热，氨水受热产生氨气，因此采用③装置，将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)；（2）①密度决定采用向下排空气还是向上排空气法收集，故错误；②颜色对收集气体无关，故正确；③溶解性决定采用排水法还是排空气法，故错误；④热稳定与收集气体无关，故正确；⑤决定采用排空气法还是排水法收集，故错误；(3)①制备CO2：用碳酸钙和盐酸，不需加热，故错误；②NO：用铜和稀硝酸反应，不需加热，故错误；③Cl2：MnO2和浓盐酸并加热，浓硫酸干燥氯气，因为氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，，氯气有毒，尾气处理，故正确；④氢气：活泼金属和酸的反应，不需加热，故错误。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HCl
CH3CH2Cl
C．CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
D．CH2═CH2+H2
CH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000 ℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D. 菲的结构为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
A．双酚A的分子式是C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)
a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；
(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
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