【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体,则其六氯代物的异构体数目也为4种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯代物有3种
D. 菲的结构为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
【答案】C
【解析】试题分析:A.甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基取代有正丙基、异丙基,据此计算判断;
B.丙烷的二氯代物异构体种类与丙烷的六氯代物异构体种类相同;
C.含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯代物有8种;
D.根据苯环等效H判断.
解:A.甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物,故A正确;
B.丙烷的二氯代物异构体种类与丙烷的六氯代物异构体种类相同,均为四种,故B正确;
C.正戊烷一氯代物有3种,异戊烷一氯代物有4种,新戊烷的一氯代物有1种,5个碳原子的饱和链烃,一氯代物共8种,故C错误;
D.为对称结构,有如图所示的5种H原子
,所以与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物,故D正确.
故选C.
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【题目】有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,在一定条件下A发生如下转化:
已知:①不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上;
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应.
(1)A的结构简式为 ,在物质B﹣H中,与A互为同分异构体的有机物是 (填字母代号).
(2)上述转化中属于取代反应的有 (填序号).
(3)C的结构简式为 .
(4)写出反应④的化学方程式 .
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【题目】(10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:,它所对应反应的化学方程式___________________(要注明物质的状态).
II、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0MPa,温度230~280 ℃)进行下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ,则在催化反应室中反应③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50% ,则5 min 内CO的平均反应速率为______;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。
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【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图①②③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气,写出该反应的化学方程式 ,如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置,检验氨气已收集满的方法是
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:
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【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化.
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示).
(2)M是含有 (填“极性”或“非极性”)共价键的 (填“极性”或“非极性”)分子.
(3)W分子的空间构型为 .
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【题目】下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.已知中和热为﹣57.3 kJmol﹣1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
D.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0
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【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是( )
A.υ正=υ逆≠0时的状态 B.NO2全部转变成N2O4的状态
C.c(NO2)=c(N2O4)的状态 D.体系的颜色发生变化的状态
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