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    【题目】现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ．

    【答案】③；①；②；④

    【解析】解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；

    NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，

    遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；

    常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，

    故答案为：③；①；②；④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．

    （1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式 ．

    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是 ．

    （3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

    （4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 ．

    （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

    (1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

    (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

    (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图①②③所示:

    (1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是

    ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应

    (3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的

    ① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中正确的是（ ）

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2

    B．羟基的电子式：

    C．丁烯的键线式

    D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

    I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

    （1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。

    （2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 ，晶体中化学键的键角是 。

    II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

    （3）基态钒原子的电子排布式为 ，上述钒的几种价态中，最稳定的是 价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。

    （4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）

    A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

    B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

    C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（Ls），则这段时间为（ ）

    A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

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