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    【题目】铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3

    （1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；

    （2）该反应中被氧化的元素是__；

    （3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。

    【答案】还原剂 铝

    【解析】

    2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，则Fe2O3是氧化剂。

    （1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Al作还原剂；

    （2）化合价升高的元素被氧化，被氧化本身是还原剂，所以该反应中被氧化的元素是铝；

    （3）铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以电子转移的方向和数目为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    ①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作__________剂。

    ②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出________性。

    ③已知下列反应在一定条件下发生：

    在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。

    (2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    ①下列物质不是硅酸盐材料的是（________）

    A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

    ②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

    ③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

    I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

    （2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

    A.比值不变

    B.容器中混合气体的密度不变

    C.v（N2）正=2v（NO）逆

    D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

    （4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    2

    1.2

    0.8

    0.4

    0.4

    0.4

    n(O2)/mol

    1.2

    0.8

    0.6

    0.4

    0.4

    0.4

    ①T1温度时=___L/mol。

    ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

    II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

    （5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

    ①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

    ②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：

    （1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由___决定的。

    （2）反应①的条件是隔绝空气和____。

    （3）写出制粗硅的反应的化学方程式____。

    （4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式____。

    （5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。

    （2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。

    （3）写出A中发生反应的化学方程式___。

    （4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)

    A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为___，检验溶液中还有Fe3+的试剂是___。

    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为___，漂白粉在空气中表现漂白性的原理是___，除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过___溶液中。

    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为___。

    （4）玻璃烧制过程中发生的反应有___。

    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：

    (1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为______。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：______。

    (2)圆底烧瓶里的实验现象是______，鼓入空气的作用是______。

    (3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______。

    (4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：______。

    (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后______（填一种操作名称）。

    (6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化学方程式表示）。

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