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    【题目】[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

    B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH

    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

    【答案】D

    【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

    有关数据如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    水溶性

    苯甲酸

    122.4

    249

    1.27

    微溶

    甲醇

    －97

    64.3

    0.79

    互溶

    苯甲酸甲酯

    －12.3

    199.6

    1.09

    不溶

    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__________________________________，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是_______________。装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置____________________________。

    （2）B装置需加热的玻璃仪器的名称__________，C装置上部的冷凝管的主要作用是_____________________。冷却剂在冷凝管中的流动方向是__________。

    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。

    （4）A中Na2CO3的作用是_____________________；D装置的作用是_______________；当B装置中温度计显示_____________℃时可收集苯甲酸甲酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为(　　)

    A. 元素 B. 分子 C. 单质 D. 原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O===2+3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。

    a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应

    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物

    (2)A→B的反应类型为________________。

    (3)OPA的化学名称为________________。

    (4)C中所含官能团的名称为______________。

    (5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。

    (6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液 发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。

    (7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

    C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质

    D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

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