【题目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3
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【题目】记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是：
A. FeSO4 B. CaCl2 C. H2SiO3 D. NaClO3
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【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 磁铁矿的成分是Fe2O3
B. Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C. Fe可被冷的浓HNO3钝化
D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是
A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2
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【题目】在Na+的物质的量浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、
、
、
。取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；
下列说法正确的是
A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、
B．一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 molL1，的物质的量浓度为0.1 molL1
C．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 molL1
D．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 molL1
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【题目】下列关于铜电极的叙述中正确的是
A.铜锌原电池中铜是负极B.在铁上电镀铜时用铜作阴极
C.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气
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【题目】[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、
、Cl、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH
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