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    【题目】铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

    A. 磁铁矿的成分是Fe2O3

    B. Fe2＋遇KSCN溶液显红色

    C. Fe可被冷的浓HNO3钝化

    D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

    【答案】C

    【解析】A、磁铁矿的成分是Fe3O4，故A错误；B、Fe3＋和KSCN发生反应，显血红色，故B错误；C、铁与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应，故C正确；D、Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化剂氧化，故D错误。

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    【题目】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 molL﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

    A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）

    A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

    C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A．该反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

    0.1 mol/(L·min)

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

    (1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________（填字母序号）。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d.温室效应

    (2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为__________________________。

    (3)①实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。

    a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

    ②催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为______________________，该反应中每生成0.5molN2转移____________mol电子(保留至小数点之后一位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、、

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在阿司匹林的结构简式（如图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。以下说法错误的是（ ）

    A. 1mol 阿司匹林消耗3mol NaOH

    B. 将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，②⑥键断裂

    C. 阿司匹林在碱性水溶液中水解得到邻羟基苯甲酸钠

    D. 1mol 阿司匹林完全燃烧消耗9mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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