[题目]已知某H2SO4.FeSO4.Fe2(SO4)3混合溶液100mL.其中阳离子浓度相等.SO42-浓度为6 molL﹣1.此溶液中还可溶解铁粉的质量为A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 molL﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g

【答案】A

【解析】

设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒可知x＋2x＋3x＝6mol/L×2，解得x＝2mol/L。所以溶液中氢离子和铁离子的物质的量都是0.2mol，则根据方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑可知能溶解铁的物质的量是0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g，答案选A。

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（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。