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    1．正己烷的碳链是（　　）
    A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形

    分析 烷烃分子中C原子以单键与其余原子相连，因此与它成键的四个原子构成四面体结构，碳原子不能在一条直线上，据此解答即可．

    解答 解：烷烃分子中C原子以单键与其余原子相连，因此与它成键的四个原子构成四面体结构，碳原子不能在一条直线上，而是呈锯齿形，正己烷为烷烃，故选C．

    点评 本题主要考查的是烷烃的结构，了解烷烃中C的成键特点是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
    【制备晶体】
    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M．
    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
    【测定组成】
    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

    为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL．
    （2）安全管的作用是平衡气压．
    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
    c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：偏高、偏低或无影响）．
    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（　　）
    A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
    B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s
    C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：①在1000K，1.01×106Pa条件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
    ②500K，1.01×106Pa条件下，M（g）?E（g）+F（g）．它们的反应速率关系是（　　）
    A．①＜②B．①＞②C．①=②D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．水解B．酯化C．加成D．氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，1mol某种醇能与足量的钠反应生成22.4L氢气，则该醇可能是（　　）
    A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为（并用双线桥标出电子转移的方向和数目），其中氧化产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
    ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （4）制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到，现需用标准状况下112L氯气制取漂白粉，理论上需要消耗NaCl的质量是多少？（需要具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关表述正确的是（　　）
    A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X＜Y
    B．对于某元素的单质，若它的氧化性弱，那么它的还原性一定强
    C．热稳定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
    D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：卤素的氢化物易溶于水．某同学采用如图所示装置研究氯气与甲烷反应．实验时，往U型管的左端装入甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，并将该装置放置在光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．根据要求回答问题：
    （1）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是C
    A．C、H原子间的化学键是离子键
    B．甲烷分子的空间结构是正方形
    C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
    （2）甲烷与氯气发生一取代反应的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （3）反应一段时间后，U型管左端观察到的现象是黄绿色变浅、产生油状液体、液面上升 （填两点）
    （4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式：   A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．

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