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    11．已知：卤素的氢化物易溶于水．某同学采用如图所示装置研究氯气与甲烷反应．实验时，往U型管的左端装入甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，并将该装置放置在光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．根据要求回答问题：
    （1）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是C
    A．C、H原子间的化学键是离子键
    B．甲烷分子的空间结构是正方形
    C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
    （2）甲烷与氯气发生一取代反应的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （3）反应一段时间后，U型管左端观察到的现象是黄绿色变浅、产生油状液体、液面上升 （填两点）
    （4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式：   A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．

    分析 （1）甲烷为正四面体结构，只存在C-H共价键，键长、键角均相同；
    （2）甲烷与氯气发生一取代反应，生成一氯甲烷和HCl；
    （3）反应一段时间后，氯气减少，生成的HCl溶于水；
    （4）由烷烃的通式可知，2n+2=12，n=5，则烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；一氯取代物只有一种结构，说明戊烷只有一种氢原子，该戊烷为新戊烷．

    解答 解：（1）A．C、H原子间的化学键是共价键，故A错误；
    B．甲烷分子的空间结构是正四面体形，为空间结构，只有一种位置的H，故B错误；
    C．甲烷分子的空间结构是正四面体形，甲烷分子中4个碳氢键完全相同，故C正确；
    故答案为：C；
    （2）甲烷与氯气发生一取代反应的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （3）反应一段时间后，氯气减少，生成的HCl溶于水，生成有机物不溶于水，则观察到黄绿色变浅、产生油状液体、液面上升，
    故答案为：黄绿色变浅、产生油状液体、液面上升；
    （4）由烷烃的通式可知，2n+2=12，n=5，则烷烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；一氯取代物只有一种结构，说明戊烷只有一种氢原子，该戊烷为新戊烷，符合条件的甲烷同系物的结构简式为或写成C（CH3）4，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的性质实验及有机物结构与性质，为基础性习题，把握甲烷的结构、取代反应及同系物推断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．正己烷的碳链是（　　）
    A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形

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    2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuSO4（CuO）B．KNO3（H2O）C．NaCl（HCl）D．KI（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品．在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是（　　）
    原子NSOSi
    r/10-10m0.751.020.741.17
    A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y为周期表VIA族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X元素的电子层数比Y的电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从H2X的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）
    A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．乙醇和正丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和甲酸（HCOOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol•L-1的离子是Cl-．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和NH3•H2O．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
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    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置中能将化学能转化为热能的是（　　）
    A太阳能集热器B风力发电C铅蓄电池D燃气灶
    A．AB．BC．CD．D

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