Question

（1）已知一定条件下，C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．相同条件下，
C₃H₈（g） 分解生成CH₃CH=CH₂（g） 和H₂（g）的热化学方程为：

 

．
（2）①0.1mol?L盐酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大小：盐酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②将醋酸钠固体溶于水，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

 

．
（3）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）

 

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，静置，可观察到的现象是

 

，
产生此现象的原因是（用离子方程式表示或简述）

 

．
已知：25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11    K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）根据盖斯定律，由①-②得目标热化学方程式；
（2）①根据强酸完全电离，弱酸不完全电离；得出等浓度的盐酸比醋酸酸性强，pH小；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，溶于水时水解，使溶液呈 碱性；
（3）根据常温下，NaHCO₃溶液的pH＞8，溶液显碱性，说明HCO₃ 的水解程度大于电离程度，故溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）向MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，静置，根据25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39（即Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度），使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1-----①
        CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
根据盖斯定律，由①-②得：（1）C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ?mol^-1
故答案为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ?mol^-1；
（2）①盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离；故等浓度的盐酸比醋酸酸性强，pH小；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，溶于水时水解，（用离子方程式表示） CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-，使溶液呈 碱性，
故答案为：①＜；②碱性；CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+OH^-；
（3）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，溶液显碱性，说明HCO₃^- 的水解大于电离程度，溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：＞；
（4）向MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，静置，由于25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39（即Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度），使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）₃沉淀，因此可观察到的现象是 白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生此现象的原因是2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺（或Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移动，转化成Fe（OH）₃沉淀），
 故答案为：白色沉淀转变为红褐色沉淀；　2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺（或Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）₃沉淀 ）．

点评：本题综合性较强，涉及热化学方程式的书写、电解质的强弱、电离、水解、沉淀溶解平衡移动等，难度中等，是对学生综合能力的考查．