Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）画出原子的结构示意图：⑧

 

．
（3）在这12种元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．（填字母序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（2）⑧为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）同周期随原子序数增大，金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，最不活泼；
（4）同周期随原子序数增大，非金属性增强；可以根据氢化物稳定性、与氢气反应难易程度、最高价氧化物含氧酸的酸性强弱、单质之间的置换等判断非金属性强弱，物理性质不能比较非金属性强弱，单质与与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，如非金属性O＞S，但氧气不能与氢氧化钠溶液反应．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）⑧为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期随原子序数增大，金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强的元素为K、非金属性最强的元素为F；稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（4）同周期随原子序数增大，非金属性增强，故非金属性Cl＞S，
a．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属Cl＞S，故b正确；
c．单质都能与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，如非金属性O＞S，但氧气不能与氢氧化钠溶液反应，故c错误，
故答案为：Cl；b．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较规律．