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    浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有
     
    ；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：（1）浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，C元素的化合价升高，而S元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：（1）浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中H、O以水的形式脱出，体现浓硫酸具有脱水性，故答案为：④；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，C元素的化合价升高，而S元素的化合价降低，体现浓硫酸具有强氧化性，故答案为：②．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意（2）从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月13日，中国石油吉林石化公司的有机原料储罐发生起火、爆炸．不久，人们发现松花江被苯，硝基苯等严重污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4天．对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）（　　）
    A、用浮栏围住，防止其扩散
    B、用活性炭通过吸附作用使有机物脱离水体
    C、对河水进行分液处理，使不溶物与水分离
    D、对水体加热，使其挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的分子式是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C2H2
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体中不可缺少的微量元素．食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    （1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    （2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ；
    （4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．
    请回答下列问题：
    （1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于
     
    （填写序号）．
    A．代替干冰        B．防止冰川融化
    C．建室温溜冰场    D．根治土地沙化
    （2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
     
    （填写序号）．
    A．NH
     
    +
    4
    、Al+、Br-、SO
     
    2-
    4
        B．Na+、K+、ClO-、NO
     
    -
    3

    C．K+、Cu2+、Cl-、NO
     
    -
    3
        D．K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前世界年产量最高的金属．工业上常用赤铁矿为原料生产铁．
    （1）将2.0g赤铁矿（主要成分Fe2O3）溶于过量稀硫酸并制成100mL溶液，测得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四种离子（不考虑其他离子）．已知部分离子的物质的量浓度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
     
    ．
    （2）若一定量的铝与足量氧化铁在高温下完全反应得到a g铁，则另取相同质量的铝与足量NaOH溶液反应，产生气体的体积（标准状况）为
     
    L（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
    2         ①   ②  
    3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：⑧
     
    ．
    （3）在这12种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填字母序号）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种pH为2的盐酸溶液100ml：
    （1）该盐酸的物质的量浓度
     
    mol/L；
    （2）若使该盐酸溶液的pH升到3，如果加入蒸馏水，应加
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （在硫酸的工业生产中，关键一步反应是：2SO2+O2
    MnO2
    .
    △
    2SO3（正反应为放热反应），在某种条件下已达到平衡．
    （1）若要使平衡向生成SO3方向移动，可采取的措施是
     
    ．
    A．加催化剂    B．加热    C．加压    D．减小SO2的浓度
    （2）根据化学方程式判断：参加反应的SO2和O2的总能量
     
    生成的SO3的总能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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