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    有一种pH为2的盐酸溶液100ml：
    （1）该盐酸的物质的量浓度
     
    mol/L；
    （2）若使该盐酸溶液的pH升到3，如果加入蒸馏水，应加
     
    ml．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）由pH计算出氢离子浓度，根据盐酸完全电离可知盐酸的浓度；
    （2）强酸pH变化1，则溶液体积变化10倍．
    解答： 解：（1）pH为2，则c（H+）浓度为0.01mol/L，由于盐酸为一元强酸，完全电离，故盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L；
    故答案为；0.01；
    （2）强酸PH变化1，则溶液体积变化10倍，pH为2的盐酸PH升到3，则溶液体积变为1000mL，需加入水：1000mL-100mL=900mL，
    故答案为；900．
    点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，注意pH和氢离子浓度的关系，一般来说，稀释10倍，pH变化1．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们采取了种种措施保护水资源，不让水体受到污染．下列措施中可以采用的是（　　）
    ①控制水中所有植物生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药化肥
    ④生活污水处理后排放⑤控制二氧化硫的排放．
    A、①②④B、①②③
    C、②③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有
     
    ；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①的元素符号为
     
    ；
    （2）②的原子半径
     
    ⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为
     
    ；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （5）⑥的单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4?7H2O）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为）
     
    　（写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ；
    （3）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    ；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）反应Ⅱ中CuO的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若上述装置的试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？
     
    （填“能”或“否”）；理由是
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图 II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、磷等杂质）；②粗硅与氯气在450～500℃反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知：①SiCl4易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl3和H2；
    ③有关物质的物理性质数据如下表：
    物质 SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
    熔点/℃ -70 306 -122 160°升华 178°升华
    沸点/℃ 57.6 315 76 - -
    某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅．

    请回答下列问题：
    （1）B中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中b管的作用是
     
    ．
    （3）按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是（填序号，可不填满）：
     
    接
     
    接
     
    接
     
     
    接
     

    （4）E装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （5）E装置中冰水的作用是
     
    ．
    （6）制出的SiCl4可能不纯，提纯SiCl4的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：
    （1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为：
     
    L，Z的体积分数为
     
    ．
    （2）另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中的下列变化不会引起生化需氧量升高的是（　　）
    A、水体富营养化
    B、水体中藻类大量繁殖
    C、水体中有机物含量升高
    D、水体的pH增大

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