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    【题目】下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是( )
    A.浓盐酸与二氧化锰共热
    B.浓硫酸与铜共热
    C.过氧化钠与水反应
    D.石灰石与稀盐酸反应

    【答案】D
    【解析】解：A、发生反应是MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
    B、发生Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
    C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合价的变化，故C不符合题意；
    D、发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

    （1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

    （3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    C. 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

    D. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

    C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压，28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA

    B. 4.2 g C3H6 中含有的共价键数为 0.6 NA

    C. 1 mol -OH 中电子数为10 NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4 的分子总数为 0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)

    A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4

    B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    D. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是

    A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应

    B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应

    C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

    D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2

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