【题目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
【答案】（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)
(3）
(1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） (1分)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分) (5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分)
【解析】试题分析：B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明分子中含有氢键，因此是N、O或F。由于化合物DC为离子化合物，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，这说明C是－2价的，所以C是氧元素，D是镁元素。B的原子序数小于C的原子序数，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金属元素，且AC2为非极性分子，所以A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。
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【题目】以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下: 
已知:
回答下列问题:
（1）X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。
（2）H的结构简式是______ 。
（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。
（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。
（5）满足下列条件的Z的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（6）参照题中合成路线图，设计以
为原料(其它无机试剂任选)制备化合物
的合成路线如下:
请把路线图中“……”补充完整____________________________。
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【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
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【题目】使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中
B. 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C. 称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
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【题目】有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。
（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；
（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。
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