Question

【题目】有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。

（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；

（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。

Answer 1

【答案】 0.7 3∶4

【解析】(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.2L×4mol/L-0.1mol=0.7mol，故答案为：0.7；

(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.1mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)= ×[n(Cl-)-n(NaClO)]= ×(0.7mol-0.1mol)=0.3mol=n(H2)，原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为0.3mol：(0.1mol+0.3mol)=3:4，故答案为：3：4。