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    【题目】下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是( )
    A.石蕊试液
    B.酚酞试液
    C.新制氯水
    D.KSCN溶液

    【答案】D
    【解析】解：检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故D符合题意。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________

    ②________________________________________________________________________

    (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最小的是（ ）

    A.NaB.AlC.SiD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____________。

    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液

    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

    （3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。

    （1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；

    （2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

    A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

    C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )

    A. O2 B. NH3 C. CH4 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，

    （1）氧化剂是________；还原剂是________；氧化产物是________；还原产物是_______

    （2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为________；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为________；氧化产物和还原产物物质的量之比为________；氧化剂和还原剂物质的量之比为________；

    （3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑_________

    （4）有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为______mol，转移的电子数目为________mol，生成的SO2为______L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化

    C.元素的相对原子质量D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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