【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。
【答案】D A B ⑤①③④② 直形冷凝管 下
【解析】
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；
（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离；依据萃取分液的实验操作来解答；
（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好。
（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；
（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，因此将溴的四氯化碳溶液和水分离开需要分液，选择B装置。进行该操作的步骤为：⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水，①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，②从分液漏斗上口倒出上层溶液，即顺序为⑤①③④②；
（3）装置A中①的名称是直形冷凝管，进冷却水的方向是下进上出，即进水的方向是从下口进水。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________________，检验该电极反应产物的方法是_____________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是__________，电极反应式是_______________________________________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式是_______________________________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压，28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA
B. 4.2 g C3H6 中含有的共价键数为 0.6 NA
C. 1 mol -OH 中电子数为10 NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4 的分子总数为 0.1 NA
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. CH3OH 的热值为192.9/32 (kJ·g-1)
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
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【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。
（1）A中加入的试剂可能是_________，KMnO4 溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。
（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C中 _____________，D中______________。
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【题目】将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
编号 | 改变的条件 | D的生成速率 |
① | 降低体系温度 | ______ |
② | 恒容下补充A气体 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne（不参与体系反应） | ______ |
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