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    【题目】下列物质结构和性质变化规律正确的是（ ）

    A.硬度：LiCl＜NaCl＜KClB.沸点：HF＜HCl＜HBr

    C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.原子半径：Na＞Mg＞Al

    【答案】D

    【解析】

    A、离子半径：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A错误；

    B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl＜HBr＜HF，故B错误；

    C、非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；

    D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确；

    答案选D。

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    A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源

    B.煤液化生成的甲醇属于二次能源

    C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行

    D.有化学键形成的反应一定是放热反应

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    （2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

    编号

    名称

    原理

    方法一

    尿素法

    在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2

    方法二

    选择性催化还原（ SCR）法

    以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1

    则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

    （3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子结构的叙述正确的是 ( )

    A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B. 原子的最外层电子数不超过8个

    C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D. 原子的次外层电子数都是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）

    A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

    B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

    C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

    D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

    A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

    C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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    【题目】现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。

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    B.①②③
    C.②③④
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

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