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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．
    分析：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl3溶液，然后结合实验过程及化学用语来解答．
    解答：解：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl3溶液，
    （1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
    故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
    （2）一般离子KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
    故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
    （3）过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；
    （4）废液中加入过量①后，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；
    （5）由2Fe3++Fe=3Fe2+、
         0.2mol 0.1mol
       Cu2++Fe=Fe2++Cu
     0.3mol  0.3mol
    则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.4mol×56g/mol=22.4g；
    反应后n（FeCl2）=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol，
    由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    1.2mol
    2
    =0.6mol，
    故答案为：22.4；0.6．
    点评：本题以实验的形式考查混合物的分离、提纯，注意发生的化学反应及元素守恒的角度来分析是解答本题的关键，（5）为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN
    KSCN
    （填写化学式），证明Fe3+存在的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中③的化学式：
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．
    （4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
    铁屑和稀硫酸
    铁屑和稀硫酸
    ．
    （5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
    C
    C
    ．
    ①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    ．
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）步骤②需加入的试剂A是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是
    C12
    C12
    （填化学式），写出该反应的化学方程式
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    2FeCl2+C12=2FeCl3
    ．
    （4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是
     
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
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    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②
     
     ④
     

    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．

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