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    已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）戊→丁的化学方程式：
     
    ．
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：
     
    ；该反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式
     
    ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是
     
    ；实验室常用
     
    来区分溶液和胶体这两种分散系．
    考点：无机物的推断,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：丁是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，则单质甲为Fe，与过量的盐酸反应生成乙为FeCl2，戊是一种白色沉淀，则戊为Fe（OH）2，乙与过氧化氢反应得到丙为FeCl3，据此解答．
    解答： 解：丁是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，则单质甲为Fe，与过量的盐酸反应生成乙为FeCl2，戊是一种白色沉淀，则戊为Fe（OH）2，乙与过氧化氢反应得到丙为FeCl3，
    （1）戊→丁的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，亚铁离子被氧化为铁离子，观察到的现象是：溶液颜色由浅绿色转为黄色；该反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）可以用KSCN溶液检验铁离子，该反应的化学方程式为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是1nm～100nm；实验室常用丁达尔现象来区分溶液和胶体这两种分散系，
    故答案为：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；1nm～100nm；丁达尔现象．
    点评：本题考查无机物推断，根据丁为红褐色沉淀推断，需要学生熟练掌握Fe元素单质化合物性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、水电离出的c（H+）：③＞①＞②
    B、溶液的pH：②＞③＞①
    C、①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种常见的醇：
    A．乙醇  B．乙二醇   C．1-丙醇  D．丙三醇
    （1）燃烧相同物质的量上述各醇时，消耗氧气的量最少的是
     
    （填字母序号，下同）．
    （2）相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是
     
    ，最少的是
     
    ．
    （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
     

    ①丙烷　②丙三醇　③乙醇　④乙二醇
    a．①②③④b．②④③①c．②①③④d．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式：
     
    ；
    （2）请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小．G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满．
    （1）画出B原子的结构示意图
     
    ，G+离子的电子排布式为
     
    ．
    （2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为
     
    ．
    （3）D单质具有良好导热性的原因是
     
    ．
    （4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：
     
    ＞
     
    ．
    （5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为
     
    ．
    （6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具．图1为8种元素在周期表中的位置．

    （1）如图2所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
     
    ．
    （2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
    ①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有
     
    个．
    ②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是
     
    （系统命名）．
    ③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=
     
    时，这类有机物开始出现同分异构现象．
    （3）Na在F单质气体中燃烧产物的电子式为
     

    （4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的物质与Q的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（　　）
    A、2：3B、1：2
    C、2：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-CH3）含有10NA个电子
    B、常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
    C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
    D、标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是（　　）
    A、CH3（CH2）16CH3
    B、CH2═CH-COOH
    C、苯
    D、蒸馏汽油

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