Question

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、水电离出的c（H⁺）：③＞①＞②
• B、溶液的pH：②＞③＞①
• C、①和②等体积混合后的溶液：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．相同浓度的这几种溶液中，根据溶液的酸碱性判断pH大小；
C．等物质的量的两种溶液混合，根据物料守恒判断；
D．①和③等体积混合，混合溶液呈酸性．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液，①②抑制水电离、③促进水电离，②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），所以NaOH抑制水电离程度大于碳酸，则这几种溶液中水电离出的c（H⁺）：③＞①＞②，故A正确；
B．碳酸为酸，其溶液呈酸性，氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，所以等浓度的这几种溶液中pH：②＞③＞①，故B正确；
C．等物质的量的①和②溶液混合，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．①和③等体积混合，碳酸的电离程度大于碳酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据弱电解质的电离、盐类水解等知识点来分析解答，注意守恒思想的灵活运用，题目难度不大．