Question

（2011?龙岩模拟）取20mL NaHCO₃溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定．滴定过程中，混合液pH的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．由①可知，HCO^-₃电离程度比水解大

B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-）

C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的

D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L

Answer 1

分析：A、①点时溶液呈碱性，则说明HCO₃^-电离程度比水解小；
B、根据溶液的电中性分析；
C、③溶液显酸性，可能是由于生成的二氧化碳溶解电离出氢离子导致；
D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，以此进行分析．

解答：解：A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO^-₃电离程度比水解小，故A错误；
B、根据溶液呈电中性可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），而此时溶液PH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），故B正确；
C、③溶液显酸性，因饱和CO₂溶液的pH≈5.6，然而溶液中pH=4.0，所以4.0-5.6这个变化一定是由过量的盐酸导致的，故C正确；
D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，恰为②所对应的点，而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查滴定操作问题，题目难度不大，本题易错点为CD．