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【题目】下列属于物理变化的是

A.焰色反应B.煤的液化C.烃的裂解D.氢氧化钠溶液导电的过程

【答案】A

【解析】

A、焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应,属于物理变化,选项A正确;

B、煤的液化是将其转化为可燃液体的过程,主要反应产物为甲醇等,属于化学变化,选项B错误;

C、烃类热裂解,石油中的烃类在高温和无催化剂存在的条件下发生分子分解反应而生成小分子烯烃或(和)炔烃的过程,属于化学变化,选项C错误;

D、氢氧化钠溶液导电性实验过程中,通过阴阳离子得失电子产生电流,有新物质生物,属于化学变化,选项D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH23CH2COOH溶液中和,设消耗CH2COOH溶液的体积依次为VaVb,两者的关系正确的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

1铝元素在元素周期表中位于______________

2用化学方程式表示工业制备铝单质______________铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。

3该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“=”)。

4铝热反应在工业上用于冶炼______________金属(填编号)。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

5反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝:取少量固体于试管中,滴加______________,当观察到______________现象时,证明固体中含有金属铝。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________。(写出两条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大,其中XYZW所形成的常见化合物(10e18e)在常温下均为气态,在元素周期表中ZW相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

1Z离子的结构示意图是_____________________________

2XYW可组成一种化合物,原子个数比为411,该化合物的化学式是_______,其中含有的化学键有__________________

3XY所形成的分子的电子式为__________,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________

4请从ZW的结构上说明ZW两种元素非金属性的强弱_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中充入4 mol A,在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应:4A(g) 3B(g)C(g)ΔH0,达到平衡时有30%A发生反应,下列判断正确的是

A. 若向密闭体系内再加入3molB2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同

B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

C. 反应达平衡的过程中,释放出的热量不发生变化

D. 升高温度A的转化率大于30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料,工业上利用烃A和甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:气态烃A在标准状况下的密度是1.25 g/L

醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:

请回答下列问题:

(1)F的名称是_____________;G中含有的官能团名称是_________________。

(2)写出D→E的化学方程式_______________________________________

(3)A→B的反应类型是________________;M的结构简式是____________________

(4)同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

遇FeCl3溶液发生显色反应

能发生银镜反应

除苯环以不再含有其他环状结构

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________。

(5)以乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成1-丁烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光线通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸 ③NaCl溶液墨水稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥

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