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    在100mL的某混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都是0.2moL?L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol?L-1）是（假设反应前后深液体积无变化）（　　）

    A．0.075                         B．0.15                    C．0.225                  D．0.3

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?奉贤区二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
    阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子 NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SiO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号 实验内容 实验结果
    Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
    Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g
    Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
    请回答下列问题：
    （1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子 NO
     
    -
    3
    		 CO
     
    2-
    3
    		 SiO
     
    2-
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    c/mol?L-1
    ？
    ？
     
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    0.4mol/L
    0.4mol/L
     
    0
    0
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
    D
    D

    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B
    ．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    ．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
    32.5
    32.5
     g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
    350
    350
     mL．
    Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
    Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量．
    ②所得气体中NO、NO2的体积比．

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