Question

【题目】反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B. A、C两点的反应速率：A>C

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、增大压强，体积缩小，气体浓度增大；

B、压强增大,化学反应速率会加快；

C、根据气体的平均相对分子质量M=m/n，结合A、C两点都在等温线上,C的压强大,增大压强,化学平衡正向移动,C点时气体的物质的量小来回答；
D、压强相同,升高温度，化学平衡逆向移动, NO2的体积分数增大,A点NO2的体积分数大；

A、A、C两点温度相同,但压强不同, NO2为红棕色气体,由图象可以知道,增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则A、B两点气体的颜色: A浅，C深，故A错误；

B、C点的压强大于A点的压强,压强越大,化学反应速率越快,所以反应速率A<C，故B错误；
C、由图象可以知道,A、C两点都在等温线上,C的压强大,增大压强,化学平衡正向移动,C点时气体的物质的量小,则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量: A<C,故C错误；
D、升高温度,化学平衡逆向移动, NO2的体积分数增大，由图象可以知道,A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态A到状态B,可以用降温的方法，故D正确；
综上所述，本题选D。