【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4
HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是
A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)
B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 常温下，Ka2=10－5.3
D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后减小
【答案】C
【解析】
pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)减小，pC(H2C2O4)越大，为曲线Ⅱ，同时c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，为曲线Ⅲ，那么曲线Ⅰ则表示pC(HC2O4－)。
A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A项错误；
B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；
C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C项正确；
D.温度不变时，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]=
=
，显然不随pH的增大而变化，D项错误。
故答案选C。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（ ）
A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
B. A、C两点的反应速率：A>C
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法
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【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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【题目】下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（ ）
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.C+H2OCO+H2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
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【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是
A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1
B. b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)
D. d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )
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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3
CH3OH+
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH
______。
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【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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