[题目]下列反应中.不属于化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应中的任一类型的是( )A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.C+H2OCO+H2C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（）

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.C+H2OCO+H2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【答案】A

【解析】

置换反应：单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应：两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应；分解反应：一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应：两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应；根据定义进行分析解答。

A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故A正确；

B、C+H2OCO+H2，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应，故B错误；

C、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，一种物质生成多种物质，属于分解反应，故C错误；

D、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误；故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

（实验装置）

C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

请回答下列有关问题：

(1)仪器G的名称是_______。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________________。

(2)检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ___________________，表明装置气密性良好。

(3)实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ______________________________。

(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ___________ (填“还原”或“氧化”)性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ____ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg/kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。

反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

则反应Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）进一步探究上述反应Ⅱ中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 1 所示的曲线。根据图像，控制反应 II进行的合适条件：温度为_________________，压强为常压(1.01MPa) ，选择该压强的原因是________________________。

（3）模拟反应Ⅰ：将一定量的 CO 与 NO2 充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小) 根据图像，回答下列问题：

①a、 c、 e 三点 c(NO2)由小到大的顺序是____________________；

②e 点速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器绝热，平衡常数 K(b)_________ K(d)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。

(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今欲用Na2CO3固体配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用___mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取___g固体Na2CO3。

（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用___搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯___次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）会使所配制的溶液浓度偏高的是____。

A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B.将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯

C.加水定容时俯视容量瓶刻度线

D.在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是